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CRITERIOS DE CALIFICACIÓN:
Se realizarán al menos dos pruebas escritas por trimestre. La nota trimestral
la determina la media aritmética de los criterios dados en el trimestre, donde todos
los criterios puntúan por igual. La nota final será la media aritmética de los criterios
dados en los tres trimestres. Los criterios se pueden calificar mediante los
diferentes herramientas o instrumentos de evaluación: examen, trabajo de clase,
trabajo de casa, preguntas en clase, observación diaria,.. Al final de cada trimestre
el alumno que no haya superado algún criterio de evaluación podrá recuperarlos
mediante una prueba. Si un criterio se ha evaluado varias veces con diferentes
instrumentos o el mismo, la puntuación de ese criterio será la media aritmética de
las veces que se haya evaluado dicho criterio. La asignatura se considera superada
si la nota obtenida al promediar los criterios es 5 o superior.
Cualquier intento de copiar en una prueba conlleva la calificación de suspenso
(0) en la evaluación.
Los alumnos repetidores tendrán un seguimiento particular a lo largo del curso
desde la evaluación inicial. En caso necesario se le proporcionarán actividades
adicionales de refuerzo consistente en cuadernillos actividades y ejercicios
adicionales.
Respecto a 1º Bachillerato, los alumnos que no superen la evaluación
ordinaria realizarán una prueba extraordinaria en septiembre de los criterios no
superados. Si el alumno está matriculado en alguna asignatura de 2º bachiller, la
prueba extraordinaria se realizará en junio. Los alumnos repetidores tendrán un
seguimiento particular a lo largo del curso desde la evaluación inicial. En caso
necesario se le proporcionarán actividades adicionales de refuerzo consistente en
cuadernillos actividades y ejercicios adicionales.
En cuanto a 2º bachiller, los alumnos que no superen la prueba ordinaria
realizarán una prueba extraordinaria en junio de los criterios no superados. Los
alumnos repetidores tendrán un seguimiento particular a lo largo del curso desde la
evaluación inicial. En caso necesario se le proporcionarán actividades adicionales
de refuerzo consistente en cuadernillos actividades y ejercicios adicionales.
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CRITERIOS DE EVALUACIÓN:
Física y Química 2º ESO
1. Metodologías de la investigación científica: identificación y formulación de
cuestiones, elaboración de hipótesis y comprobación experimental de las
mismas.
2. Trabajo experimental y proyectos de investigación: estrategias en la
resolución de problemas y en el desarrollo de las investigaciones mediante la
indagación, la deducción, la búsqueda de evidencias y el razonamiento lógico-
matemático, haciendo inferencias válidas de las observaciones y obteniendo
conclusiones.
3. Diversos entornos y recursos de aprendizaje científico, como el laboratorio o
los entornos virtuales: materiales, sustancias y herramientas tecnológicas,
atendiendo a las normas de uso de cada espacio para asegurar la conservación
de la salud propia y comunitaria, la seguridad en redes y el respeto hacia el
medioambiente.
4. Uso del lenguaje científico, incluyendo el manejo adecuado de sistemas de
unidades, utilizando preferentemente el Sistema Internacional de Unidades y la
notación científica para expresar los resultados, y herramientas matemáticas,
para conseguir una comunicación argumentada con diferentes entornos
científicos y de aprendizaje.
5. Interpretación y producción de información científica en diferentes formatos
y a partir de diferentes medios para desarrollar un criterio propio basado en lo
que el pensamiento científico aporta a la mejora de la sociedad para hacerla
más justa, equitativa e igualitaria.
6. Valoración de la cultura científica y del papel de científicos y científicas en
los principales hitos históricos y actuales de la física y la química para el avance
y la mejora de la sociedad. La Ciencia en Andalucía.
B. La materia.
1. Teoría cinético-molecular: aplicación a observaciones sobre la materia para
explicar sus propiedades, los estados de agregación y los cambios de estado, y
la formación de mezclas y disoluciones, así como la concentración de las
mismas y las leyes de los gases ideales.
2. Realización de experimentos relacionados con los sistemas materiales para
conocer y describir sus propiedades; densidad, composición y clasificación, así
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B. La materia.
como los métodos de separación de una mezcla.
C. La energía.
1. Formulación de cuestiones e hipótesis sobre la energía, el calor y el equilibrio
térmico, sus manifestaciones y sus propiedades, y explicación del concepto de
temperatura en términos del modelo cinético-molecular, para describirla como
la causa de todos los procesos de cambio.
2. Diseño y comprobación experimental de hipótesis, relacionadas con el uso
doméstico e industrial de la energía en sus distintas formas y las
transformaciones entre ellas.
3. Elaboración fundamentada de hipótesis sobre el medioambiente y la
sostenibilidad a partir de las diferencias entre fuentes de energía renovables y
no renovables. Energías renovables en Andalucía.
4. Análisis y aplicación de los efectos del calor sobre la materia para aplicarlos
en situaciones cotidianas.
D. La interacción.
1. Identificación de magnitudes que caracterizan un movimiento: posición,
trayectoria, desplazamiento y distancia recorrida. Valoración de la importancia
de la identificación de un sistema de referencia. Predicción de movimientos
sencillos a partir de los conceptos de la cinemática posición, velocidad y
aceleración, para formular hipótesis comprobables sobre valores futuros de
estas magnitudes, y validación de dichas hipótesis a través del cálculo
numérico, la interpretación de gráficas o el trabajo experimental.
2. Aproximación al concepto de fuerza. Las fuerzas como agentes de cambio:
relación de los efectos de las fuerzas, tanto en el estado de movimiento o de
reposo de un cuerpo como produciendo deformaciones en los sistemas sobre
los que actúan. Máquinas simples.
E. El cambio.
1. Análisis de los diferentes tipos de cambios que experimentan los sistemas
materiales para relacionarlos con las causas que los producen y con las
consecuencias que tienen.
2. Interpretación de las reacciones químicas a nivel macroscópico y
microscópico, en términos del modelo atómico molecular de la materia y de la
teoría de colisiones, para explicar las relaciones de la química con el
medioambiente, la tecnología y la sociedad.
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Física y Química 3º ESO
A. Las destrezas científicas básicas.
1. Metodologías de la investigación científica: identificación y formulación de
cuestiones, elaboración de hipótesis y comprobación experimental de las
mismas.
2. Trabajo experimental y proyectos de investigación: estrategias en la
resolución de problemas y en el desarrollo de las investigaciones mediante la
indagación, la deducción, la búsqueda de evidencias y el razonamiento lógico-
matemático, haciendo inferencias válidas de las observaciones y obteniendo
conclusiones.
3. Diversos entornos y recursos de aprendizaje científico, como el laboratorio o
los entornos virtuales: materiales, sustancias y herramientas tecnológicas,
atendiendo a las normas de uso de cada espacio para asegurar la conservación
de la salud propia y comunitaria, la seguridad en redes y el respeto hacia el
medioambiente. Identificación e interpretación del etiquetado en productos
químicos. Reciclaje y eliminación de residuos en el laboratorio.
4. Uso del lenguaje científico, incluyendo el manejo adecuado de sistemas de
unidades, utilizando preferentemente el Sistema Internacional de Unidades y la
notación científica para expresar los resultados, y herramientas matemáticas,
para conseguir una comunicación argumentada con diferentes entornos
científicos y de aprendizaje.
5. Interpretación y producción de información científica en diferentes formatos
y a partir de diferentes medios para desarrollar un criterio propio basado en lo
que el pensamiento científico aporta a la mejora de la sociedad para hacerla
más justa, equitativa e igualitaria.
6. Valoración de la cultura científica y del papel de científicos y científicas en
los principales hitos históricos y actuales de la física y la química para el avance
y la mejora de la sociedad. La Ciencia en Andalucía.
B. La materia.
1. Aplicación de los conocimientos sobre la estructura atómica de la materia
para entender y explicar la formación de estructuras más complejas, de iones,
la existencia de isótopos y sus propiedades, el desarrollo histórico del modelo
atómico y la ordenación y clasificación de los elementos en la Tabla Periódica.
2. Principales compuestos químicos: su formación y sus propiedades físicas y
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B. La materia.
químicas, valoración de sus aplicaciones. Masa atómica y masa molecular.
Aproximación al concepto de mol. Elementos y compuestos de especial interés
con aplicaciones industriales, tecnológicas y biométricas.
3. Participación de un lenguaje científico común y universal a través de la
formulación y nomenclatura de sustancias simples, iones monoatómicos y
compuestos binarios mediante las reglas de nomenclatura de la IUPAC.
C. La energía.
1. Diseño y comprobación experimental de hipótesis, relacionadas con el uso
doméstico e industrial de la energía en sus distintas formas y las
transformaciones entre ellas.
2. Elaboración fundamentada de hipótesis sobre el medioambiente y la
sostenibilidad a partir de las diferencias entre fuentes de energía renovables y
no renovables. Energías renovables en Andalucía.
3. Consideración de la naturaleza eléctrica de la materia y explicación del
fenómeno físico de la corriente eléctrica con base en la Ley de Ohm así como
diseño y construcción de circuitos eléctricos en laboratorio o de forma virtual, y
la obtención de energía eléctrica para desarrollar conciencia sobre la necesidad
del ahorro energético y la conservación sostenible del medioambiente.
D. La interacción.
1. Tipos de magnitudes escalares y vectoriales. Concepto de posición,
trayectoria y espacio recorrido. Velocidad media, velocidad instantánea y
aceleración. Predicción de movimientos sencillos a partir de los conceptos de la
cinemática posición, velocidad y aceleración, para formular hipótesis
comprobables sobre valores futuros de estas magnitudes, y validación de
dichas hipótesis a través del cálculo numérico, la interpretación de gráficas o el
trabajo experimental.
2. Las fuerzas como agentes de cambio: relación de los efectos de las fuerzas,
tanto en el estado de movimiento o de reposo de un cuerpo como produciendo
deformaciones en los sistemas sobre los que actúan. Aplicación de las leyes de
Newton, de la Ley de Hooke, observación de situaciones cotidianas o de
laboratorio que permiten entender cómo se comportan e interaccionan entre sí
los sistemas materiales ante la acción de las fuerzas y predecir los efectos de
estas en situaciones cotidianas y de seguridad vial. Introducción a la Ley de la
Gravitación Universal y a la Ley de Coulomb.
3. Fenómenos gravitatorios, eléctricos y magnéticos: experimentos sencillos
que evidencian la relación con las fuerzas de la naturaleza, especialmente los
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D. La interacción.
experimentos de Oersted y Faraday.
E. El cambio.
1. Interpretación de las reacciones químicas a nivel macroscópico y
microscópico, en términos del modelo atómico molecularde la materia y de la
teoría de colisiones, para explicar las relaciones de la química con el
medioambiente, la tecnología y la sociedad.
2. Aplicación de la ley de conservación de la masa y de la ley de las
proporciones definidas, para utilizarlas mediante cálculos estequiométricos
como evidencias experimentales que permitan validar el modelo atómico-
molecular de la materia.
3. Análisis de los factores que afectan a las reacciones químicas para predecir
su evolución de forma cualitativa y entender su importancia en la resolución de
problemas actuales por parte de la ciencia.
Física y Química 4º ESO
A. Las destrezas científicas básicas.
1. Diseño del trabajo experimental y emprendimiento de proyectos de
investigación para la resolución de problemas mediante el uso de la
experimentación y el tratamiento del error, la indagación, la deducción, la
búsqueda de evidencias o el razonamiento lógico-matemático para hacer
inferencias válidas sobre la base de las observaciones y sacar conclusiones
pertinentes y generales que vayan más allá de las condiciones experimentales
para aplicarlas a nuevos escenarios. La investigación científica. La medida y su
error. Análisis de datos experimentales.
2. Empleo de diversos entornos y recursos de aprendizaje científico, como el
laboratorio o los entornos virtuales, utilizando de forma correcta los materiales,
sustancias y herramientas tecnológicas y atendiendo a las normas de uso de
cada espacio para asegurar la conservación de la salud propia y comunitaria, la
seguridad en redes y el respeto sostenible por el medioambiente. Proyecto de
investigación sencillo.
3. Uso del lenguaje científico, incluyendo el manejo adecuado de sistemas de
unidades, la determinación de la ecuación de dimensiones de una fórmula
sencilla, y herramientas matemáticas básicas, para conseguir una
comunicación argumentada con diferentes entornos científicos y de
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Programación
A. Las destrezas científicas básicas.
aprendizaje. Las magnitudes. Ecuaciones dimensionales. El informe científico.
Expresión de resultados de forma rigurosa en diferentes formatos.
4. Interpretación y producción de información científica en diferentes formatos
y a partir de diferentes medios para desarrollar un criterio propio basado en lo
que el pensamiento científico aporta a la mejora de la sociedad para hacerla
más justa, equitativa e igualitaria. Utilización de herramientas tecnológicas en
el entorno científico. Selección, comprensión e interpretación de la información
relevante de un texto de divulgación científica.
5. Valoración de la cultura científica y del papel de científicos y científicas en
los principales hitos históricos y actuales de la física y la química para el avance
y la mejora de la sociedad.
B. La materia.
1. Realización de problemas de variada naturaleza sobre las propiedades
fisicoquímicas de los sistemas materiales más comunes, en función de la
naturaleza del enlace químico y de las fuerzas intermoleculares, incluyendo
disoluciones y sistemas gaseosos, para la resolución de problemas relacionados
con situaciones cotidianas diversas.
2. Reconocimiento de los principales modelos atómicos clásicos y cuánticos y la
descripción de las partículas subatómicas de los constituyentes de los átomos
estableciendo su relación con los avances de la física y de la química más
relevantes de la historia reciente. Estructura electrónica de los átomos.
3. Relación, a partir de su configuración electrónica, de la distribución de los
elementos en la Tabla Periódica con sus propiedades fisicoquímicas más
importantes, agrupándolos por familias, para encontrar generalidades.
4. Valoración de la utilidad de los compuestos químicos a partir de sus
propiedades en relación con cómo se combinan los átomos, a la naturaleza
iónica, covalente o metálica del enlace químico y a las fuerzas
intermoleculares, como forma de reconocer la importancia de la química en
otros campos como la ingeniería, la biología o el deporte.
5. Cuantificación de la cantidad de materia de sistemas de diferente naturaleza
en los términos generales del lenguaje científico, aplicación de la constante del
número de Avogadro y reconocimiento del mol como la unidad de la cantidad
de materia en el Sistema Internacional de Unidades para manejar con soltura
las diferentes formas de medida y expresión de la misma en el entorno
científico.
6. Utilización e interpretación adecuada de la formulación y nomenclatura de
compuestos químicos inorgánicos ternarios mediante las reglas de la IUPAC
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Programación
B. La materia.
para contribuir a un lenguaje científico común.
7. Introducción a la formulación y nomenclatura de los compuestos orgánicos
mediante las reglas de la IUPAC como base para reconocer y representar los
hidrocarburos sencillos y los grupos funcionales de alcoholes, aldehídos,
cetonas, ácidos carboxílicos, ésteres y aminas para entender la gran variedad
de compuestos del entorno basados en el carbono, su importancia biológica,
sus múltiples usos y sus aplicaciones de especial interés.
C. La energía.
1. Formulación y comprobación de hipótesis sobre las distintas formas de
energía, y sus aplicaciones a partir de sus propiedades y del principio de
conservación, como base para la experimentación y la resolución de problemas
relacionados con la energía mecánica, con o sin fuerza de rozamiento, en
situaciones cotidianas que les permita asumir el papel que esta juega en el
avance de la investigación científica.
2. Reconocimiento cualitativo y cuantitativo de los distintos procesos de
transferencia de energía, de la velocidad a la que transcurren y de sus efectos
en los cuerpos, especialmente los cambios de estado y la dilatación, en los que
están implicados fuerzas o diferencias de temperatura, como base de la
resolución de problemas cotidianos. La luz y el sonido como ondas que
transfieren energía. Utilización de la energía del Sol como fuente de energía
limpia y renovable.
3. Reconocimiento cualitativo y cuantitativo de que el calor y el trabajo son dos
formas de transferencia de energía para identificar los diversos contextos en
que se producen y valorar su importancia en situaciones de la vida cotidiana.
4. Aplicación del concepto de equilibrio térmico al cálculo del valor de la
energía transferida entre cuerpos a distinta temperatura y al valor de la
temperatura de equilibrio para resolver problemas sencillos en situaciones de
la vida cotidiana.
5. Estimación de valores de energía y consumos energéticos en situaciones
cotidianas mediante la aplicación de conocimientos, la búsqueda de
información contrastada, la experimentación y el razonamiento científico para
debatir y comprender la importancia de la energía en la sociedad, su
producción y su uso responsable; así como la importancia histórica y actual de
las máquinas térmicas.
D. La interacción.
1. Predicción y comprobación, utilizando la experimentación y el razonamiento
lógico-matemático, de las principales magnitudes, ecuaciones y gráficas que
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D. La interacción.
describen el movimiento de un cuerpo, tanto rectilíneo como circular, para
relacionarlo con situaciones cotidianas y la mejora de la calidad de vida.
2. Aplicación de las Leyes de Newton y reconocimiento de la fuerza como
agente de cambios en los cuerpos, como principio fundamental de la Física que
se aplica a otros campos como el diseño, el deporte o la ingeniería.
3. Uso del álgebra vectorial básica para l a realización gráfica y numérica de
operaciones con fuerzas y su aplicación a la resolución de problemas
relacionados con sistemas sometidos a conjuntos de fuerzas y valoración de su
importancia en situaciones cotidianas.
4. Aplicación de la Ley de Gravitación Universal en diferentes contextos, como
la caída de los cuerpos y el movimiento orbital, para interpretar y explicar
situaciones cotidianas.
5. Identificación y manejo de las principales fuerzas del entorno cotidiano,
como el peso, la normal, el rozamiento, la tensión o el empuje, y su uso en la
explicación de fenómenos físicos en distintos escenarios.
6. Valoración de los efectos de las fuerzas aplicadas sobre superficies que
afectan a medios líquidos o gaseosos, especialmente del concepto de presión,
para comprender las aplicaciones derivadas de sus efectos.
E. El cambio.
1. Utilización de la información contenida en una ecuación química ajustada y
de las leyes más relevantes de las reacciones químicas para hacer con ellas
predicciones cualitativas y cuantitativas por métodos experimentales
y numéricos, y relacionarlo con los procesos fisicoquímicos de la industria, el
medioambiente y la sociedad.
2. Descripción cualitativa de reacciones químicas del entorno cotidiano,
incluyendo las combustiones, las neutralizaciones y los procesos
electroquímicos, comprobando experimentalmente algunos de sus parámetros,
para hacer una valoración de sus implicaciones en la tecnología, la sociedad o
el medioambiente y de su especial importancia económica y social en
Andalucía (el hidrógeno verde, los combustibles fósiles, la metalurgia y
electrólisis del cobre).
3. Aplicación de la Teoría de Arrhenius al estudio de las propiedades de los
ácidos y bases, los indicadores y la escala de pH para describir su
comportamiento químico y sus aplicaciones en situaciones de la vida cotidiana.
4. Relación de las variables termodinámicas y cinéticas en las reacciones
químicas, aplicando modelos como la teoría de colisiones, para explicar el
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Programación
E. El cambio.
mecanismo de una reacción química, su velocidad y energía, a partir de la
reordenación de los átomos, así como la ley de conservación de la masa y
realizar predicciones aplicadas a los procesos cotidianos más importantes.
Física y Química 1º Bachillerato
Fí
A. Enlace químico y estructura de la materia.
1. Desarrollo de la tabla periódica: contribuciones históricas a su elaboración
actual e importancia como herramienta predictiva de las propiedades de los
elementos. Primeros intentos de clasificación de los elementos químicos: las
triadas de Döbereiner y las octavas de Newlands, entre otros. Clasificaciones
periódicas de Mendeleiev y Meyer. La tabla periódica actual.
2. Estructura electrónica de los átomos: explicación de la posición de un
elemento en la tabla periódica y de la variación en las propiedades de los
elementos químicos de cada grupo y periodo. Los espectros atómicos y la
estructura electrónica de los átomos. La configuración electrónica y el sistema
periódico. Propiedades periódicas de los elementos químicos: radio atómico,
energía de ionización y afinidad electrónica.
3. Teorías sobre la estabilidad de los átomos e iones: predicción de la formación
de enlaces entre los elementos, representación de estos y deducción de cuáles
son las propiedades de las sustancias químicas. Comprobación a través de la
observación y la experimentación. El enlace covalente: estructuras de Lewis
para el enlace covalente. La polaridad de las moléculas. Fuerzas
intermoleculares. Estructura y propiedades de las sustancias con enlace
covalente: sustancias moleculares y redes covalentes. El enlace iónico.
Cristales iónicos. Propiedades de los compuestos iónicos. El enlace metálico.
Estructura y propiedades. Propiedades de las sustancias con enlace metálico.
4. Formulación y nomenclatura de sustancias simples, iones y compuestos
químicos inorgánicos (normas establecidas por la IUPAC): composición y las
aplicaciones que tienen en la vida cotidiana.
B. Reacciones químicas.
1. Leyes fundamentales de la Química: relaciones estequiométricas en las
reacciones químicas y en la composición de los compuestos. Resolución de
cuestiones cuantitativas relacionadas con la Química en la vida cotidiana. Ley
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Programación
B. Reacciones químicas.
de Lavoisier de conservación de la masa, ley de Proust de las proporciones
definidas y ley de Dalton de las proporciones múltiples. Composición
centesimal de un compuesto. Cálculos estequiométricos en las reacciones
químicas. Riqueza de un reactivo. Rendimiento de una reacción. Reactivo
limitante y reactivo en exceso.
2. Clasificación de las reacciones químicas: relaciones que existen entre la
química y aspectos importantes de la sociedad actual como, por ejemplo, la
conservación del medioambiente o el desarrollo de fármacos. Reacciones
exotérmicas y endotérmicas. Reacciones de síntesis, sustitución, doble
sustitución, descomposición y combustión. Observación de distintos tipos de
reacciones y comprobación de su estequiometría. Importancia de las
reacciones de combustión y su relación con la sostenibilidad y medio ambiente.
Importancia de la industria química en la sociedad actual.
3. Cálculo de cantidades de materia en sistemas fisicoquímicos concretos,
como gases ideales o disoluciones y sus propiedades: variables mesurables
propias del estado de los mismos en situaciones de la vida cotidiana. Constante
de Avogrado. Concepto de mol, masa atómica, masa molecular y masa fórmula.
Masa molar. Leyes de los gases ideales. Volumen molar. Condiciones normales
o estándar de un gas. Ley de Dalton de las presiones parciales. Concentración
de una disolución: concentración en masa, molaridad y fracción molar.
4. Estequiometría y termoquímica de las reacciones químicas: aplicaciones en
los procesos industriales más significativos de la ingeniería química. Los
sistemas termodinámicos en Química. Variables de estado. Equilibrio térmico y
temperatura. Procesos a volumen y presión constantes. Concepto de Entalpía.
La ecuación termoquímica y los diagramas de entalpía. Determinación
experimental de la entalpía de reacción. Entalpías de combustión, formación
y enlace. La ley de Hess.
C. Química orgánica.
1. Propiedades Físicas y Químicas generales de los compuestos orgánicos a
partir de las estructuras químicas de sus grupos funcionales: generalidades en
las diferentes series homólogas y aplicaciones en el mundo real. Características
del átomo de carbono. Enlaces sencillos, dobles y triples. Grupo funcional y
serie homóloga. Propiedades físicas y químicas generales de los hidrocarburos,
los compuestos oxigenados y los nitrogenados.
2. Reglas de la IUPAC para formular y nombrar correctamente algunos
compuestos orgánicos mono y polifuncionales (hidrocarburos, compuestos
oxigenados y compuestos nitrogenados).
Departamento FyQ
Programación
D. Cinemática.
1. Variables cinemáticas en función del tiempo en los distintos movimientos
que puede tener un objeto, con o sin fuerzas externas: resolución de
situaciones reales relacionadas con la Física y el entorno cotidiano. Posición,
desplazamiento, velocidad media e instantánea, aceleración, componentes
intrínsecas de la aceleración. Carácter vectorial de estas magnitudes.
2. Variables que influyen en un movimiento rectilíneo y circular: magnitudes y
unidades empleadas. Movimientos cotidianos que presentan estos tipos de
trayectoria. Clasificación de los movimientos en función del tipo de trayectorias
y de las composiciones intrínsecas de la aceleración. Estudio y elaboración de
gráficas de movimientos a partir de observaciones experimentales y/o
simulaciones interactivas. Estudio de los movimientos rectilíneo y uniforme,
rectilíneo uniformemente acelerado, circular uniforme y circular uniformemente
acelerado.
3. Relación de la trayectoria de un movimiento compuesto con las magnitudes
que lo describen. Relatividad de Galileo. Composición de movimientos: tiro
horizontal y tiro oblicuo.
E. Estática y dinámica.
1. Predicción, a partir de la composición vectorial, del comportamiento estático
o dinámico de una partícula y un sólido rígido bajo la acción de un par de
fuerzas. Composición vectorial de un sistema de fuerzas. Fuerza resultante. La
fuerza peso y la fuerza normal. Centro de gravedad de los cuerpos. La fuerza
de rozamiento. La fuerza tensión. Determinación experimental de fuerzas en
relación con sus efectos. La fuerza elástica. Ley de Hooke. La fuerza centrípeta.
Dinámica del movimiento circular. Leyes de Newton de la dinámica.
Condiciones de equilibrio de traslación. Concepto de sólido rígido. Momentos y
pares de fuerzas. Condiciones de equilibrio de rotación.
2. Relación de la mecánica vectorial aplicada sobre una partícula o un sólido
rígido con su estado de reposo o de movimiento: aplicaciones estáticas o
dinámicas de la Física en otros campos, como la ingeniería o el deporte. El
centro de gravedad en el cuerpo humano y su relación con el equilibrio en la
práctica deportiva. El centro de gravedad en una estructura y su relación con la
estabilidad.
3. Interpretación de las leyes de la dinámica en términos de magnitudes como
el momento lineal y el impulso mecánico: aplicaciones en el mundo real.
Momento lineal e impulso mecánico. Relación entre ambas magnitudes.
Conservación del momento lineal. Reformulación de las leyes de la dinámica en
función del concepto de momento lineal.
Departamento FyQ
Programación
F. Energía.
1. Conceptos de trabajo y potencia: elaboración de hipótesis sobre el consumo
energético de sistemas mecánicos o eléctricos del entorno cotidiano y su
rendimiento, verificándolas experimentalmente, mediante simulaciones o a
partir del razonamiento lógico-matemático. El trabajo como transferencia de
energía entre los cuerpos: trabajo de una fuerza constante, interpretación
gráfica del trabajo de una fuerza variable.
2. Energía potencial y energía cinética de un sistema sencillo: aplicación a la
conservación de la energía mecánica en sistemas conservativos y no
conservativos y al estudio de las causas que producen el movimiento de los
objetos en el mundo real. Energía cinética. Teorema del trabajo-energía.
Fuerzas conservativas. Energía potencial: gravitatoria y elástica. La fuerza de
rozamiento: una fuerza no conservativa. Principio de conservación de la energía
mecánica en sistemas conservativos y no conservativos.
3. Variables termodinámicas de un sistema en función de las condiciones:
determinación de las variaciones de temperatura que experimenta y las
transferencias de energía que se producen con su entorno. El calor como
mecanismo de transferencia de energía entre dos cuerpos. Energía interna de
un sistema. Primer principio de la termodinámica. Clasificación de los procesos
termodinámicos. Conservación y degradación de la energía. Segundo principio
de la termodinámica.
Física. 2º Bachillerato
A. Campo gravitatorio.
1. Ley de Gravitación Universal. Momento angular de un objeto en un campo
gravitatorio. Fuerzas centrales. Determinación, a través del cálculo vectorial,
del campo gravitatorio producido por un sistema de masas. Efectos sobre las
variables cinemáticas y dinámicas de objetos inmersos en el campo.
2. Momento angular de un objeto en un campo gravitatorio: cálculo, relación
con las fuerzas centrales y aplicación de su conservación en el estudio de su
movimiento gravitatorio. Movimiento orbital de satélites, planetas y galaxias.
3. Energía mecánica de un objeto sometido a un campo gravitatorio: deducción
del tipo de movimiento que posee, cálculo del trabajo o los balances
energéticos existentes en desplazamientos entre distintas posiciones,
velocidades y tipos de trayectorias. Carácter conservativo del campo
gravitatorio. Trabajo en el campo gravitatorio. Velocidad de escape. Potencial
Departamento FyQ
Programación
A. Campo gravitatorio.
gravitatorio creado por una o varias masas. Superficies equipotenciales.
4. Leyes que se verifican en el movimiento planetario y extrapolación al
movimiento de satélites y cuerpos celestes. Leyes de Kepler.
5. Introducción a la cosmología y la astrofísica como aplicación del campo
gravitatorio: implicación de la Física en la evolución de objetos astronómicos,
del conocimiento del universo y repercusión de la investigación en estos
ámbitos en la industria, la tecnología, la economía y en la sociedad. Historia y
composición del universo.
B. Campo electromagnético.
1. Campos eléctrico y magnético: tratamiento vectorial, determinación de las
variables cinemáticas y dinámicas de cargas eléctricas libres en presencia de
estos campos. Movimientos de cargas en campos eléctricos y/o magnéticos
uniformes. Fenómenos naturales y aplicaciones tecnológicas en los que se
aprecian estos efectos.
2. Intensidad del campo eléctrico en distribuciones de cargas discretas, y
continuas: cálculo e interpretación del flujo de campo eléctrico. Ley de
Coulomb. Teorema de Gauss. Aplicaciones a esfera y lámina cargadas. Jaula de
Faraday.
3. Energía de una distribución de cargas estáticas: magnitudes que se
modifican y que permanecen constantes con el desplazamiento de cargas libres
entre puntos de distinto potencial eléctrico. Carácter conservativo del campo
eléctrico. Trabajo en el campo eléctrico. Potencial eléctrico creado por una o
varias cargas. Diferencia de potencial y movimiento de cargas. Superficies
equipotenciales.
4. Campos magnéticos generados por hilos con corriente eléctrica en distintas
configuraciones geométricas: rectilíneos, espiras, solenoides o toros. Intensidad
del campo magnético. Fuerza de Lorentz. Fuerza magnética sobre una corriente
rectilínea. Momento de fuerzas sobre una espira. Interacción con cargas
eléctricas libres presentes en su entorno. Interacción entre conductores
rectilíneos y paralelos. Ley de Ampère.
5. Líneas de campo eléctrico y magnético producido por distribuciones de carga
sencillas, imanes e hilos con corriente eléctrica en distintas configuraciones
geométricas.
6. Ley de Faraday-Henry. Ley de Lenz. Generación de corriente alterna.
Representación gráfica de la fuerza electromotriz en función del tiempo.
Generación de la fuerza electromotriz: funcionamiento de motores,
generadores y transformadores a partir de sistemas donde se produce una
Departamento FyQ
Programación
B. Campo electromagnético.
variación del flujo magnético.
C. Vibraciones y ondas.
1. Movimiento oscilatorio: variables cinemáticas de un cuerpo oscilante y
conservación de energía en estos sistemas. Representación gráfica en función
del tiempo.
2. Movimiento ondulatorio: gráficas de oscilación en función de la posición y del
tiempo, ecuación de onda que lo describe y relación con el movimiento
armónico simple. Velocidad de propagación y de vibración. Diferencia de fases.
Distintos tipos de movimientos ondulatorios en la naturaleza.
3. Fenómenos ondulatorios: situaciones y contextos naturales en los que se
ponen de manifiesto distintos fenómenos ondulatorios y aplicaciones. Ondas
sonoras y sus cualidades. Intensidad sonora. Escala decibélica. Cambios en las
propiedades de las ondas en función del desplazamiento del emisor y receptor:
el efecto Doppler. Aplicaciones tecnológicas del sonido.
4. Naturaleza de la luz: controversias y debates históricos. La luz como onda
electromagnética. Espectro electromagnético. Velocidad de propagación de la
luz. Índice de refracción. Fenómenos luminosos: reflexión y refracción de la luz
y sus leyes. Estudio cualitativo de la dispersión, interferencia, difracción y
polarización.
5. Formación de imágenes en medios y objetos con distinto índice de
refracción. Sistemas ópticos: lentes delgadas, espejos planos y curvos y sus
aplicaciones. El microscopio y el telescopio. Óptica de la visión. Defectos
visuales.
D. Física relativista, cuántica, nuclear y de partículas.
1. Sistemas de referencia inercial y no inercial. La Relatividad en la Mecánica
Clásica. Limitaciones de la Física clásica. Experimento de Michelson-Morley.
Principios fundamentales de la Relatividad especial y sus consecuencias:
contracción de la longitud, dilatación del tiempo, energía y masa relativistas.
Postulados de Einstein.
2. Dualidad onda-corpúsculo y cuantización: hipótesis de De Broglie y efecto
fotoeléctrico. Principio de incertidumbre formulado basándose en el tiempo y la
energía.
3. Modelo estándar en la Física de partículas. Clasificaciones de las partículas
fundamentales. Las interacciones fundamentales como procesos de
intercambio de partículas (bosones): gravitatoria, electromagnética, nuclear
fuerte y nuclear débil. Aceleradores de partículas. Frontera y desafíos de la
Departamento FyQ
Programación
D. Física relativista, cuántica, nuclear y de partículas.
Física.
4. El efecto fotoeléctrico como sistema de transformación energética y de
producción de diferencias de potencial eléctrico para su aplicación tecnológica.
5. Núcleos atómicos y estabilidad de isótopos. Tipos de radiaciones y
desintegración radioactiva. Radiactividad natural y otros procesos nucleares.
Leyes de Soddy y Fajans. Fuerzas nucleares y energía de enlace. Reacciones
nucleares. Leyes de la desintegración radioactiva. Actividad en una muestra
radiactiva. Aplicaciones en los campos de la ingeniería, la tecnología y la salud.
Datación de fósiles y medicina nuclear.
Química. 2º Bachillerato
A. Enlace químico y estructura de la materia.
1. Espectros atómicos.
1. Radiación electromagnética. Los espectros atómicos como responsables de
la necesidad de la revisión delmodelo atómico. Relevancia de este fenómeno
en el contexto del desarrollo histórico del modelo atómico. El espectrode
emisión del hidrógeno.
2. Interpretación de los espectros de emisión y absorción de los elementos.
Relación con la estructura electrónica del átomo.
2. Principios cuánticos de la estructura atómica.
1. Teoría atómica de Planck. Relación entre el fenómeno de los espectros
atómicos y la cuantización de la energía. Del modelo de Bohr a los modelos
mecano-cuánticos: necesidad de una estructura electrónica en diferentes
niveles. Modelo atómico de Bohr. Postulados. Energía de las órbitas del átomo
de hidrógeno. Interpretación de los espectros de emisión y absorción de los
elementos. Relación con la estructura electrónica del átomo. Aciertos
y limitaciones del modelo atómico de Bohr
2. Principio de incertidumbre de Heisenberg y doble naturaleza onda-
corpúsculo del electrón. Modelo mecánico-cuántico del átomo. Naturaleza
probabilística del concepto de orbital.
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Programación
A. Enlace químico y estructura de la materia.
1. Espectros atómicos.
1. Radiación electromagnética. Los espectros atómicos como responsables de
la necesidad de la revisión delmodelo atómico. Relevancia de este fenómeno
en el contexto del desarrollo histórico del modelo atómico. El espectrode
emisión del hidrógeno.
2. Interpretación de los espectros de emisión y absorción de los elementos.
Relación con la estructura electrónica del átomo.
2. Principios cuánticos de la estructura atómica.
3. Números cuánticos y principio de exclusión de Pauli. Principio de máxima
multiplicidad de Hund. Principio de Aufbau, Building-up o Construcción
Progresiva. Utilización del diagrama de Moeller para escribir la configuración
electrónica de los elementos químicos.
3. Tabla periódica y propiedades de los átomos.
1. Naturaleza experimental del origen de la tabla periódica en cuanto al
agrupamiento de los elementos basándose en sus propiedades. La teoría
atómica actual y su relación con las leyes experimentales observadas.
2. Posición de un elemento en la tabla periódica a partir de su configuración
electrónica.
3. Propiedades periódicas: radio atómico, radio iónico, energía de ionización,
afinidad electrónica, electronegatividad. Aplicación a la predicción de los
valores de las propiedades de los elementos de la tabla a partir de su posición
en la misma.
4. Formulación y nomenclatura de compuestos inorgánicos.
4. Enlace químico y fuerzas intermoleculares.
1. Tipos de enlace a partir de las características de los elementos individuales
que lo forman. Energía implicada en la formación de moléculas, de cristales y
de estructuras macroscópicas. Propiedades de las sustancias químicas.
2. Enlace covalente. Modelos de Lewis, RPECV e hibridación de orbitales.
Geometría de compuestos moleculares y las características de los sólidos.
Polaridad del enlace y de la molécula. Propiedades de las sustancias químicas
con enlace covalente y características de los sólidos covalentes y moleculares.
3. Enlace iónico. Energía intercambiada en la formación de cristales iónicos.
Ciclo de Born-Haber. Energía intercambiada en la formación de cristales
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Programación
A. Enlace químico y estructura de la materia.
1. Espectros atómicos.
1. Radiación electromagnética. Los espectros atómicos como responsables de
la necesidad de la revisión delmodelo atómico. Relevancia de este fenómeno
en el contexto del desarrollo histórico del modelo atómico. El espectrode
emisión del hidrógeno.
2. Interpretación de los espectros de emisión y absorción de los elementos.
Relación con la estructura electrónica del átomo.
iónicos.
4. Enlace metálico. Modelos de la nube electrónica y la teoría de bandas para
explicar las propiedades características de los cristales metálicos.
5. Fuerzas intermoleculares a partir de las características del enlace químico y
la geometría de las moléculas: enlaces de hidrógeno, fuerzas de dispersión y
fuerzas entre dipolos permanentes. Propiedades macroscópicas de compuestos
moleculares.
B. Reacciones químicas.
1. Termodinámica química.
1. Primer principio de la termodinámica: intercambios de energía entre
sistemas a través del calor y del trabajo.
2. Ecuaciones termoquímicas. Concepto de entalpía de reacción. Procesos
endotérmicos y exotérmicos.
3. Balance energético entre productos y reactivos mediante la ley de Hess, a
través de la entalpía de formación estándar o de las energías de enlace, para
obtener la entalpía de una reacción.
4. Segundo principio de la termodinámica. La entropía como magnitud que
afecta a la espontaneidad e irreversibilidad de los procesos químicos.
5. Cálculo de la energía de Gibbs de las reacciones químicas y espontaneidad
de las mismas en función de la temperatura del sistema.
2. Cinética química. Conceptos de velocidad de reacción. Ley
diferencial de la velocidad de una reacción química y los órdenes de
reacción a partir de datos experimentales de velocidad de reacción.
1. Teoría de las colisiones como modelo a escala microscópica de las
reacciones químicas. Conceptos de velocidad de reacción y energía de
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Programación
B. Reacciones químicas.
1. Termodinámica química.
1. Primer principio de la termodinámica: intercambios de energía entre
sistemas a través del calor y del trabajo.
2. Ecuaciones termoquímicas. Concepto de entalpía de reacción. Procesos
endotérmicos y exotérmicos.
3. Balance energético entre productos y reactivos mediante la ley de Hess, a
través de la entalpía de formación estándar o de las energías de enlace, para
obtener la entalpía de una reacción.
4. Segundo principio de la termodinámica. La entropía como magnitud que
afecta a la espontaneidad e irreversibilidad de los procesos químicos.
5. Cálculo de la energía de Gibbs de las reacciones químicas y espontaneidad
de las mismas en función de la temperatura del sistema.
activación.
2. Influencia de las condiciones de reacción sobre la velocidad de la misma.
3. Ley diferencial de la velocidad de una reacción química y los órdenes de
reacción a partir de datos experimentales de velocidad de reacción.
3. Equilibrio químico.
1. Reversibilidad de las reacciones químicas. El equilibrio químico como
proceso dinámico: ecuaciones de velocidad y aspectos termodinámicos.
Expresión de la constante de equilibrio mediante la ley de acción de masas.
2. La constante de equilibrio de reacciones en las que los reactivos se
encuentren en diferente estado físico. Relación entre KC y KP y producto de
solubilidad en equilibrios heterogéneos.
3. Principio de Le Châtelier y el cociente de reacción. Evolución de sistemas en
equilibrio a partir de la variación de las condiciones de concentración, presión
o temperatura del sistema.
4. Reacciones ácido-base.
1. Naturaleza ácida o básica de una sustancia a partir de las teorías de
Arrhenius y de Brønsted y Lowry.
2. Ácidos y bases fuertes y débiles. Grado de disociación en disolución acuosa.
3. PH de disoluciones ácidas y básicas. Expresión de las constantes Ka y Kb.
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Programación
B. Reacciones químicas.
1. Termodinámica química.
1. Primer principio de la termodinámica: intercambios de energía entre
sistemas a través del calor y del trabajo.
2. Ecuaciones termoquímicas. Concepto de entalpía de reacción. Procesos
endotérmicos y exotérmicos.
3. Balance energético entre productos y reactivos mediante la ley de Hess, a
través de la entalpía de formación estándar o de las energías de enlace, para
obtener la entalpía de una reacción.
4. Segundo principio de la termodinámica. La entropía como magnitud que
afecta a la espontaneidad e irreversibilidad de los procesos químicos.
5. Cálculo de la energía de Gibbs de las reacciones químicas y espontaneidad
de las mismas en función de la temperatura del sistema.
4. Concepto de pares ácido y base conjugados. Carácter ácido o básico de
disoluciones en las que se produce la hidrólisis de una sal.
5. Reacciones entre ácidos y bases. Concepto de neutralización. Volumetrías
ácido-base.
6. Ácidos y bases relevantes a nivel industrial y de consumo, con especial
incidencia en el proceso de la conservación del medioambiente.
5. Reacciones redox.
1. Estado de oxidación. Especies que se reducen u oxidan en una reacción a
partir de la variación de su número de oxidación.
2. Método del ion-electrón para ajustar ecuaciones químicas de oxidación-
reducción. Cálculos estequiométricos y volumetrías redox.
3. Potencial estándar de un par redox. Espontaneidad de procesos químicos y
electroquímicos que impliquen a dos pares redox.
4. Leyes de Faraday: cantidad de carga eléctrica y las cantidades de sustancia
en un proceso electroquímico. Cálculos estequiométricos en cubas
electrolíticas.
5. Reacciones de oxidación y reducción en la fabricación y funcionamiento de
baterías eléctricas, celdas electrolíticas y pilas de combustible, así como en la
Departamento FyQ
Programación
B. Reacciones químicas.
1. Termodinámica química.
1. Primer principio de la termodinámica: intercambios de energía entre
sistemas a través del calor y del trabajo.
2. Ecuaciones termoquímicas. Concepto de entalpía de reacción. Procesos
endotérmicos y exotérmicos.
3. Balance energético entre productos y reactivos mediante la ley de Hess, a
través de la entalpía de formación estándar o de las energías de enlace, para
obtener la entalpía de una reacción.
4. Segundo principio de la termodinámica. La entropía como magnitud que
afecta a la espontaneidad e irreversibilidad de los procesos químicos.
5. Cálculo de la energía de Gibbs de las reacciones químicas y espontaneidad
de las mismas en función de la temperatura del sistema.
5. Reacciones redox.
prevención de la corrosión de metales.
C. Química orgánica.
1. Isomería.
1. Fórmulas moleculares y desarrolladas de compuestos orgánicos. Diferentes
tipos de isomería estructural.
2. Modelos moleculares o técnicas de representación 3D de moléculas.
Isómeros espaciales de un compuesto y sus propiedades.
2. Reactividad orgánica.
1. Principales propiedades químicas de las distintas funciones orgánicas.
Comportamiento en disolución o en reacciones químicas.
2. Principales tipos de reacciones orgánicas. Productos de la reacción entre
compuestos orgánicos y las correspondientes ecuaciones químicas.
3. Polímeros.
1. Proceso de formación de los polímeros a partir de sus correspondientes
monómeros. Estructura y propiedades.
2. Clasificación de los polímeros según su naturaleza, estructura y
Departamento FyQ
Programación
C. Química orgánica.
1. Isomería.
1. Fórmulas moleculares y desarrolladas de compuestos orgánicos. Diferentes
tipos de isomería estructural.
2. Modelos moleculares o técnicas de representación 3D de moléculas.
Isómeros espaciales de un compuesto y sus propiedades.
composición. Aplicaciones, propiedades y riesgos medioambientales asociados.
ATEDU 2ºESO
4.1. Criterios de Evaluación:
CE-1.1. Identificar y determinar los recursos y materiales necesarios para la realización del
proyecto.
CE-1.2. Identificar, seleccionar y analizar la información que se precisa.
CE-1.3. Realizar la secuencia y la temporalización de las actuaciones necesarias para la ejecución
del proyecto.
CE-1.4. Prever las incidencias que se puedan producir en el desarrollo de las actuaciones del
proyecto y proponer posibles soluciones a estas.
CE-2.1. Ejecutar las actuaciones asociadas con la secuencia y la temporalización prevista.
CE-2.2. Aplicar los conocimientos idóneos y movilizar las competencias con los niveles de calidad
requeridos.
CE-2.3. Resolver, dentro de su nivel de autonomía, o comunicar las incidencias surgidas durante la
ejecución de las actuaciones.
CE-2.4. Valorar los resultados logrados al término de la ejecución del proyecto.
CE-3.1. Presentar el proyecto realizado y, en su caso, los productos finales obtenidos.
CE-3.2. Emplear un lenguaje verbal con corrección y claridad, para ensalzar la expresividad y
eficacia del discurso.
CE-3.3. Emplear un lenguaje corporal y la presencia escénica como códigos comunicativos para
ensalzar la expresividad y la eficacia del discurso.
CE-3.4. Potenciar las emociones positivas en la exposición y controlar, en su caso, la conducta
asociada a las emociones negativas.
CE-3.5. Emplear recursos digitales audiovisuales como apoyo en la presentación del proyecto.
ATEDU 3ºESO
Departamento FyQ
Programación
CE-1.1. Identificar y determinar los recursos y materiales necesarios para la realización del
proyecto.
CE-1.2. Identificar, seleccionar y analizar la información que se precisa.
CE-1.3. Realizar la secuencia y la temporalización de las actuaciones necesarias para la ejecución
del proyecto.
CE-1.4. Prever las incidencias que se puedan producir en el desarrollo de las actuaciones del
proyecto y proponer posibles soluciones a estas.
CE-2.1. Ejecutar las actuaciones asociadas con la secuencia y la temporalización prevista.
CE-2.2. Aplicar los conocimientos idóneos y movilizar las competencias con los niveles de calidad
requeridos.
CE-2.3. Resolver, dentro de su nivel de autonomía, o comunicar las incidencias surgidas durante la
ejecución de las actuaciones.
CE-2.4. Valorar los resultados logrados al término de la ejecución del proyecto.
CE-3.1. Presentar el proyecto realizado y, en su caso, los productos finales obtenidos.
CE-3.2. Emplear un lenguaje verbal con corrección y claridad, para ensalzar la expresividad y
eficacia del discurso.
CE-3.3. Emplear un lenguaje corporal y la presencia escénica como códigos comunicativos para
ensalzar la expresividad y la eficacia del discurso.
CE-3.4. Potenciar las emociones positivas en la exposición y controlar, en su caso, la conducta
asociada a las emociones negativas.
CE-3.5. Emplear recursos digitales audiovisuales como apoyo en la presentación del proyecto.
ATEDU 4ºESO
CE-1.1. Identificar y determinar los recursos y materiales necesarios para la realización del
proyecto.
CE-1.2. Identificar, seleccionar y analizar la información que se precisa.
CE-1.3. Realizar la secuencia y la temporalización de las actuaciones necesarias para la ejecución
del proyecto.
CE-1.4. Prever las incidencias que se puedan producir en el desarrollo de las actuaciones del
proyecto y proponer posibles soluciones a estas.
CE-2.1. Ejecutar las actuaciones asociadas con la secuencia y la temporalización prevista.
CE-2.2. Aplicar los conocimientos idóneos y movilizar las competencias con los niveles de calidad
requeridos.
CE-2.3. Resolver, dentro de su nivel de autonomía, o comunicar las incidencias surgidas durante la
ejecución de las actuaciones.
Departamento FyQ
Programación
CE-2.4. Valorar los resultados logrados al término de la ejecución del proyecto.
CE-3.1. Presentar el proyecto realizado y, en su caso, los productos finales obtenidos.
CE-3.2. Emplear un lenguaje verbal con corrección y claridad, para ensalzar la expresividad y
eficacia del discurso.
CE-3.3. Emplear un lenguaje corporal y la presencia escénica como códigos comunicativos para
ensalzar la expresividad y la eficacia del discurso.
CE-3.4. Potenciar las emociones positivas en la exposición y controlar, en su caso, la conducta
asociada a las emociones negativas.
CE-3.5. Emplear recursos digitales audiovisuales como apoyo en la presentación del proyecto.
PTEV 1ºBachiller
- BLOQUE 1: DEFINICIÓN DE PROYECTOS
CE1.1. Reconocer la importancia de la temática del proyecto que se pretende abordar.
CE1.2. Identificar y determinar l os recursos y materiales necesarios para la realización del proyecto.
CE1.3. Identificar, seleccionar y analizar la información que se precisa.
CE1.4. Realizar la secuencia y la t e m p o r a l i z a c i ó n d e l a s actuaciones necesarias para la
ejecución del proyecto.
CE1.5. Prever las incidencias que se puedan producir en el desarrollo de las actuaciones del
proyecto y proponer posibles soluciones a estas.
- BLOQUE 2: EJECUCIÓN DE PROYECTOS
CE2.1. Ejecutar las actuaciones asociadas con la secuencia y la temporalización prevista.
CE2.2. Aplicar los conocimientos i d ó n e o s y m o v i l i z a r l a s competencias con los niveles de
calidad requeridos.
CE2.3. Emplear, en su caso, los recursos y materiales previstos para la ejecución de las
actuaciones.
CE2.4. Resolver, dentro de su nivel de autonomía, o comunicar las incidencias surgidas durante la
ejecución de las actuaciones.
CE2.5. Valorar los resultados logrados al término de la ejecución del proyecto.
- BLOQUE 3: PRESENTACIÓN DE PROYECTOS
CE 3 . 1 . Presentar el proyecto realizado y, en su caso, los productos finales obtenidos.
Departamento FyQ
Programación
CE3.2. Emplear un lenguaje verbal con corrección y claridad, para ensalzar la expresividad y
eficacia del discurso.CE3.3. Emplear un lenguaje corporal y la presencia escénica como códigos
comunicativos para ensalzar la expresividad y eficacia del discurso.
CE3.4. Potenciar las emociones positivas en la exposición y controlar, en su caso, la conducta
asociada a las emociones.
CE3.5. Emplear recursos digitales, audiovisuales o plásticos como apoyo en la presentación del
proyecto.
INSTRUMENTOS DE EVALUACIÓN:
-Pruebas escrita. En los que se podrá preguntar sobre cuestiones teóricas
(sobre los saberes básicos tratados en clase). Estas pruebas pueden evaluar
los saberes de diversa índole, ya que en ellas se recoge tanto una muestra
significativa del trabajo en el aula, de las actividades de consolidación
realizadas en casa, de los diálogos mantenidos en clase... al intentar valorar la
autonomía, así como la capacidad de aprendizaje y de puesta en práctica de lo
aprendido a través de las diversas estrategias de E-A utilizadas.
-Ejercicios clase de corta duración y/o preguntas orales, que no
necesariamente habrán de ser avisadas al alumnado, fundamentalmente para
el aprendizaje de conocimientos de la materia.
-Trabajos monográficos y proyectos individuales o grupales, escritos u orales
(exposiciones, participación en debates, avances de lectura de títulos
recomendados...), presentados con orden y puntualidad. En este sentido, se
valorará el grado de consecución de los objetivos previstos aplicando la
metodología, teniendo en cuenta la adquisición de las competencias, los
criterios de evaluación y utilizando los distintos instrumentos de evaluación.
-Revisión de las tareas del alumnado: trabajos escritos, tareas para casa y/o
realizados en el aula, que propiciarán la participación activa del alumnado y la
dinamización de la clase.
-Observación: defiende utilizar la intuición de forma apropiada es la
demostración de que se tiene una adecuada inteligencia intrapersonal y de que
se dispone de la capacidad necesaria para desarrollar el pensamiento creativo.
-Rúbricas e indicadores de logro como dianas de observación que nos muestre
el nivel de consecución de las distintas herramientas a partir de los criterios.
-Cuaderno séneca
Departamento FyQ
Programación
